Elektrochemija

F = e \cdot N_A \approx 96485 \text{ C/mol}

Krūvis, kurį perneša vienas molis elektronų.

m = \frac{M \cdot I \cdot t}{n \cdot F}

Elektrolizės metu išsiskyrusios medžiagos masė. I - srovės stipris, t - laikas, n - elektronų skaičius, dalyvaujantis reakcijoje.

\eta_{\text{srovės}} = \frac{m_{\text{prakt.}}}{m_{\text{teor.}}} \cdot 100\%

Faktinio gauto produkto masės ir teoriškai apskaičiuotos masės santykis.