Termochemija

\Delta H = H_{\text{prod.}} - H_{\text{reag.}}

Produktų ir reagentų entalpijų skirtumas. Egzoterminėms reakcijoms ΔH < 0, endoterminėms ΔH > 0.

\Delta H_{\text{bendra}} = \sum \Delta H_{\text{tarpinių}}

Bendras reakcijos entalpijos pokytis nepriklauso nuo reakcijos kelio, o tik nuo pradinės ir galinės būsenos.

\Delta H_f^\circ

Entalpijos pokytis, kai 1 molis junginio susidaro iš cheminių elementų jų standartinėse būsenose.

\Delta H_{\text{reak.}} = \sum (n \cdot \Delta H_f^\circ)_{\text{prod.}} - \sum (m \cdot \Delta H_f^\circ)_{\text{reag.}}

Reakcijos entalpiją galima apskaičiuoti naudojant produktų ir reagentų standartines susidarymo entalpijas.